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盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾，盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法，之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

盐酸的工业用途

工业革命期间，盐酸开始大量生产，化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用，盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯，盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工，全球每年生产约两千万吨的盐酸。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在3类致癌物清单中。

盐酸的特性

强酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

还原性：可将与部分强氧化剂反应，释放氯气。

弱氧化性：部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子将与氯离子络合。